化学基礎ゴロゴ

塩基についてはイオン積というものを考えるよ。

水のイオン積 せき 希薄な水溶液中では必ずイオン積を保っている（温度一定の条件にお いて） 。 [H + ]・[OH － ]＝ K w K w を イオン積 といい、 25 ℃のときは 1 × 10 － 14 (mo l /L) 2 である。 [H + ] ・ [OH － ] ＝1×10 －14 中性 … 1 × 10 － 7 1 × 10 － 7 H + が多いと… 1 × 10 － 3 1 × 10 － 11 のようになる。

[H + ] と [OH － ] をかけたら 1×10 －14 (0.00000000000001 ） になるから、 OH － の濃度が分かれば [H + ] は必ず分かるよね。 [H + ] が多いときは [OH － ] が少なくなるし、 [H + ] が少なくなると [OH － ] が多くなる。 [H + ] と [OH － ] が等しいときがちょうど中性ね。

第

5

章

　　　　　酸性が強い　―→　 pH の値は小さくなる ( 水素イオン濃度が大きい )

+ ] ＝ 0.1mo l /L

[H

－ 1

pH ＝－l og10

pH ＝ 1

[H + ] の濃度の順と pH の順に並べよという問題が よく出るが、関係が逆になることに注意。 　　例えば　 [H + ] ： 10 －1 ＞10 －3 pH ： 1＜ 3

第 5 章　酸と塩基　　105