化学基礎ゴロゴ

pHの計算（塩基性の場合）

塩基性は 1.0mol/L が pH = 14

問　0.01mol/L の NaOH の pH は？

1 の位から数える。（14 から減らしていく） 　　　0. 0 1mol/L pH=12 1413⑫

問　0.01mol/L の NH 4

OH で電離度α＝ 0.01 の場合の pH は？

　0.01 × 0.01 ＝ 0. 0 0 0 1mol/L pH=10 14131211⑩

問　0.0001mol/L の NaOH を 100000 倍に薄めたときの pH は？

　0.0001 × 1――――― 100000 ＝ 0. 0 0 0 0 0 0 0 0 1mol/L 1413121110 9 8 7 6 ⑤

塩基をどれだけ薄めても中性までしかいかないから 塩基の場合、 7 以下はすべて pH ＝7

pH=7

pH の計算をするのにはコツがあるよ（応用） ①電離度が書いてあったら電離度分しか電離しない。 ②塩基の場合は、 1mol/L の [OH － ] が pH14 。 ③塩基の場合も pH7 までしか希釈されない。

108　　参考書編