化学基礎ゴロゴ

酸化還元反応は 電子の授受 だ！ 　→酸化反応と還元反応が必ず同時に起こる。 （酸化還元の式は半反応式を組み合わせる。） 　例えば Fe 2 + を使って Cu 2 + を還元すると、このようになる。 Fe 2 + ー→ Fe 3 + + e － 半反応式 + e － + Cu 2 + ー→ Cu + イオン 反応式 … Fe 2 + + Cu 2 + ー→ Fe 3 + + Cu + 還元剤 酸化剤 酸化された 還元された

還元剤 は自分が酸化され、 酸化剤 は自分が還元される

相手を還元するものが還元剤

酸化還元反応は、電子を受け渡しすることで反応が起こるよ。 だから酸化のときに発生する電子と、還元のときに受ける電子 の数を合わせることが上手く書くコツね。

問　Cr 6+ と I － が反応したとするとどうなるか。 Cr 6+ は Cr 3+ にしかなれず、I － は I 2

にしかなれない ことを先に頭

において、半反応式をつくる。 Cr 6+ + 3e － ―→Cr 3+

……①　

2I － ―→I 2 + 2e － ……② 酸化している式と還元している式の e － の数を合わせて 、酸化還 元の式を作る。 2 Cr 6+ + 6 e － ―→ 2 Cr 3+ ……①× 2 （e － を 6 にする） + 6 I － ―→ 3 I 2 + 6 e － ……②× 3 （e － を 6 にする） イオン 反応式 … 2Cr 6+ + 6I － ―→2Cr 3+ + 3I 2

Cr は 6+ と 3+ しかないことを覚えておけばすぐできるよね。

126　　参考書編