化学基礎ゴロゴ

濃度にはいろいろな表し方があるが、ここではよく出る質量パーセント濃 度とモル濃度について学ぼう

質量パーセント濃度[％] 　溶液全体の質量に対する溶質の質量の割合 求めようとする物質の質量 ――――――――――――― 全体の質量 ＝

溶質の質量 ――――――― 溶液の質量 ＝

溶質の質量 ―――――――― 溶媒＋溶質の質量

例　食塩 20g と水 100g を合わせた食塩水中の食塩の質量パーセン ト濃度を求めよ。

溶液は全量であるために 100 ＋ 20 ＝ 120g 20―――120 ＝ 0.167　 17％

全体の重さの中に溶液 の割合がどれだけある かで考えようね。

モル濃度 [mo l /L] 　溶液 1L 中の溶質の物質量 （つまり、 1L の中に何 mo lの物質が溶けているのかを表す。）

例　NaCl 0.2mol が溶けている水溶液が 0.5L あるときのモル濃度は いくらか。 0.5L 中に 0.2mol 溶けているわけだから、1L 中にはその 2 倍溶 けることになる。 0.2 × 1L―――0.5L ＝ 0.4　　　0.4mol/L　 溶液 1L 中に何 mol 溶けているか？

78　　参考書編